اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 7/5 لاکھ اس کی کنٹینر پر 6 کلومیٹر کا دباؤ نکالتا ہے تو، اس کا دباؤ کیا جائے گا جب کنٹینر کی حجم 2/3 ایل میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 7/5 لاکھ اس کی کنٹینر پر 6 کلومیٹر کا دباؤ نکالتا ہے تو، اس کا دباؤ کیا جائے گا جب کنٹینر کی حجم 2/3 ایل میں تبدیل ہوجاتی ہے؟
Anonim

جواب:

گیس کا دباؤ بڑھ جائے گا #63/5# kPa.

وضاحت:

چلو ہمارے ناممکن اور نامعلوم متغیر کی شناخت کے ذریعہ شروع کرتے ہیں.

ہمارا پہلا حجم ہے #7/5# ایل، پہلا دباؤ ہے # 6kPa # اور دوسرا حجم ہے # 2 / 3L #. ہمارا صرف نامعلوم ہی دوسرا دباؤ ہے.

ہم Boyle کے قانون کے ذریعے جواب حاصل کر سکتے ہیں:

خطوط میں اور f ابتدائی اور آخری حالات کی نمائندگی کرتے ہیں. ہم سب کو کرنا ہے حتمی دباؤ کے حل کو حل کرنے کے مساوات کو بحال کرنا ہے.

ہم ایسا کرتے ہیں کہ دونوں اطراف تقسیم کرتے ہیں # V_f # حاصل کرنے کے لئے # P_f # خود کی طرح سے:

# P_f = (P_ixxV_i) / V_f #

اب ہم ایسا کرتے ہیں اقدار میں پلگ اور ہم نے کیا ہے!

# P_f = (6 kPa xx 7/5 منسوخ "L") / (2/3 cancel "L") # = # 63 / 5kPa #

اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر 12 کلو میٹر گیس اپنے کنٹینر پر 64 کلومیٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 24 L تک ہوتی ہے؟

اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر 12 کلو میٹر گیس اپنے کنٹینر پر 64 کلومیٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 24 L تک ہوتی ہے؟

کنٹینر اب 32 کلوگرام کا دباؤ ہے. چلو ہمارے ناممکن اور نامعلوم متغیر کی شناخت کے ساتھ شروع کرو. ہمارا پہلا حجم 12 L ہے، پہلا دباؤ 64 کلومیٹر ہے، اور دوسرا حجم 24L ہے. ہمارا صرف نامعلوم ہی دوسرا دباؤ ہے. ہم Boyle کے قوانین کے ذریعے جواب حاصل کر سکتے ہیں جس سے پتہ چلتا ہے کہ دباؤ اور حجم کے درمیان ایک منسلک تعلق موجود ہے جب تک درجہ حرارت اور تعداد میں موول مسلسل رہیں. ہم مساوات کا استعمال کرتے ہیں: ہم سب کو کرنا ہے P_2 کے لئے حل کرنے کے برابر مساوات کو دوبارہ ترتیب دینا ہم خود کو P_2 = P_1xxV_1 / V_2 خود کو کرنا ہے تاکہ ہم دونوں طرفوں کو V_2 کے ذریعہ تقسیم کریں. دیئے گئے اقدار میں پلگ ان: P_2 = (64 kPa xx 12 منسوخ "ایل&q

اگر کمرے کے درجہ حرارت پر ایک گیس کی 3 L اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

اگر کمرے کے درجہ حرارت پر ایک گیس کی 3 L اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

گیس 9 کلومیٹر کا دباؤ بڑھاؤ گا جو ہمارا معروف اور نامعلوم متغیر کی شناخت کے ذریعہ شروع ہوتا ہے. ہمارا پہلا حجم 3 L ہے، پہلا دباؤ 15 کلو ہے اور دوسرا حجم 5 ہے. ہمارا صرف نامعلوم ہی دوسرا دباؤ ہے. Boyle کے قانون کا استعمال کرتے ہوئے اس کا جواب طے کیا جاسکتا ہے: P_2 خود کو اس طرح کی طرف سے P_2 حاصل کرنے کے لۓ دونوں طرفوں کو تقسیم کرکے حتمی دباؤ کو حل کرنے کے مساوات کو دوبارہ ترتیب دیں: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 حتمی دباؤ حاصل کرنے کے لئے آپ کے دیئے گئے اقدار میں پلگ ان : P_2 = (15 kPa xx 3 منسوخ "L") / ((5 منسوخ "منسوخ" L =) = 9 کلومیٹر

اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 18 کلو میٹر اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 18 کلو میٹر اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

54 کلومیٹر کی جانے والی معلوم اور نامعلوم متغیرات کی شناخت: رنگ (سنتری) ("مشہور:") - ابتدائی حجم - فائنل حجم - ابتدائی دباؤ کا رنگ (سرمئی) ("نامعلوم:") - فائنل پریشر ہم Boyle کے قوانین کا استعمال کرکے جواب حاصل کرسکتے ہیں. نمبر 1 اور 2 بالترتیب ابتدائی اور آخری حالات کی نمائندگی کرتے ہیں. ہم سب کو کرنا ہے حتمی دباؤ کے حل کو حل کرنے کے مساوات کو بحال کرنا ہے. ہم اس طرح P_2 حاصل کرنے کے لۓ P_2 کو حاصل کرنے کے لۓ دونوں اطراف تقسیم کرنے کے لۓ کرتے ہیں: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 اب ہم سب کچھ اقدار میں پلگ ان ہیں اور ہم کر رہے ہیں! P_2 = (15kPa xx 18cancel "L") / (5 cancel "L") = 54kPa

طبیعیات
ایڈیٹر کی پسند