جواب ہے
اس مسئلے سے نمٹنے کا بہترین طریقہ مثالی گیس قانون کا استعمال کرتے ہوئے ہے،
لہذا، ہمارے پاس ہے
نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)
اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر 12 کلو میٹر گیس اپنے کنٹینر پر 64 کلومیٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 24 L تک ہوتی ہے؟
کنٹینر اب 32 کلوگرام کا دباؤ ہے. چلو ہمارے ناممکن اور نامعلوم متغیر کی شناخت کے ساتھ شروع کرو. ہمارا پہلا حجم 12 L ہے، پہلا دباؤ 64 کلومیٹر ہے، اور دوسرا حجم 24L ہے. ہمارا صرف نامعلوم ہی دوسرا دباؤ ہے. ہم Boyle کے قوانین کے ذریعے جواب حاصل کر سکتے ہیں جس سے پتہ چلتا ہے کہ دباؤ اور حجم کے درمیان ایک منسلک تعلق موجود ہے جب تک درجہ حرارت اور تعداد میں موول مسلسل رہیں. ہم مساوات کا استعمال کرتے ہیں: ہم سب کو کرنا ہے P_2 کے لئے حل کرنے کے برابر مساوات کو دوبارہ ترتیب دینا ہم خود کو P_2 = P_1xxV_1 / V_2 خود کو کرنا ہے تاکہ ہم دونوں طرفوں کو V_2 کے ذریعہ تقسیم کریں. دیئے گئے اقدار میں پلگ ان: P_2 = (64 kPa xx 12 منسوخ "ایل&q
اگر کمرے میں درجہ حرارت پر 9 گیس کی گیس اپنے کنٹینر پر 12 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کا دباؤ کیا جائے گا جب کنٹینر کی حجم 4 L میں تبدیل ہوجائے گی.
رنگ (جامنی رنگ) ("27 کیپی اے" کی اجازت دیتا ہے کہ ہم اپنے معروف اور واقعات کو پہچانیں: ہمارا پہلا حجم 9 L ہے، پہلا دباؤ 12 کلومیٹر ہے، اور دوسرا حجم 4L ہے. ہمارا صرف نامعلوم ہی دوسرا دباؤ ہے.ہم Boyle کے قوانین کا استعمال کرتے ہوئے جواب کو انکشاف کرسکتے ہیں: P_2 کے لئے حل کرنے کے برابر مساوات کو دوبارہ ترتیب دیں ہم خود کو P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 حاصل کرنے کے لۓ V_2 کے ذریعہ دونوں طرفوں کو تقسیم کرکے کرتے ہیں. دیئے گئے اقدار: P_2 = (12 kPa xx 9 منسوخ "L") / (4 منسوخ "L") = 27 kPa