مجھے اس مشق کے ساتھ مدد کرنے میں مدد ملے گی: 2 "SO" _3 (g) -> 2 "SO" _2 (g) + "O" _2 (g)؟

1500 کلومیٹر پر غور کے تحت گیس ریوربلبل رد عمل ہے:

# 2SO_3 (g) دائیں بازوپوپون 2SO_2 (g) + O_2 (g) #

یہاں یہ بھی دیا جاتا ہے # SO_3 (g) اور SO_2 (g) # مسلسل 300 torr اور 150 torr مسلسل حجم میں متعارف کرایا جاتا ہے. چونکہ ایک گیس کا دباؤ مالوں کی تعداد میں متوازن ہے جب ان کی حجم اور درجہ حرارت مسلسل ہوتی ہے. لہذا ہم یہ کہہ سکتے ہیں کہ مولز کی تعداد کا تناسب # SO_3 (g) اور SO_2 (g) # متعارف کرایا ہے #300:150=2:1#. یہ ہیں # 2x # mol اور #ایکس# مول

اب لکھیں آئی ایس سی کی میز

# رنگ (نیلے رنگ) (2SO_3 (g) "" "" دائیں فائبرپون "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) #

#color (سرخ) (I) "" 2x "" mol "" "" "" "" "x" mol "" "" "" "" "" "" mol "

#color (سرخ) (سی) -2 نیلسف "" mol "" "" + 2alphax "mol" "" "" "" alphax "mol" #

#color (سرخ) (ای) "" (1 الفا) 2x "" mol "" (1 + 2alpha) x "mol" "" "" "" alphax "mol" #

کہاں # الفا # 1500 کلومیٹر میں متغیر کی ڈگری کی نمائندگی کرتا ہے

تو مساوات میں ردعمل مرکب میں جزو گیسوں کی مجموعی تعداد ہے # (2-2فافا + 1 + 2الفا + الفا) x = (3 + الفا) x #

یہ بھی کہا جاتا ہے کہ ریلون مرکب کے مساوات کے برابر ہے # 550 "torr" #.

اب ابتدائی دباؤ کے ساتھ کل دباؤ کا تناسب # SO_2 (g) # ان کی تعداد میں moles کے تناسب کے برابر ہونا چاہئے.

تو # (550 "tor") / (150 "tor") = ((3 + الفا) x) / x #

# => الفا + 3 = 11/3 #

# => الفا = 11 / 3-3 = 2/3 #

اب حساب کرنا تل حصہ مساوات میں اجزاء کی گیسوں کا

#chi_ (SO_3 (g)) = ((1-الفا) 2x) / ((3 + الفا) x = = ((1-2 / 3) 2) / ((3 + 2/3)) = 2 / 11 #

#chi_ (SO_2 (g)) = ((1 + 2alpha) x) / (((3 + الفا) ایکس) = (1 + 4/3) / ((3 + 2/3)) = 7/11 #

#chi_ (O_2 (g)) = (alphax) / (((3 + الفا) x) = (2/3) / ((3 + 2/3)) = 2/11 #

اگر پی متوازن پر ردعمل کے مرکب کا کل دباؤ ہو جزوی دباؤ اجزاء کے گیسوں کی ہو گی

#p_ (SO_3 (g)) = chi_ (SO_3 (g)) xxP = (2P) / 11 #

#p_ (SO_2 (g)) = chi_ (SO_2 (g)) xxP = (7P) / 11 #

#p_ (O_2 (g)) = chi_ (O_2 (g)) xxP = (2P) / 11 #

اب حساب کی # رنگ (سرخ) (K_p) #

# K_p = (p_ (SO_2 (g)) ^ 2xxp_ (O_2 (g))) / (p_ (SO_3 (g)) ^ 2) = (((7P) / 11) ^ 2xx (2P) / 11) / ((2 پی) / 11) ^ 2 #

# => K_p = (49P) / 22 #

لیکن اس کی قدر # P = 550 "torr" = 550 / 760atm = 55 / 76atm #

تو # => K_p = (49xx55) / (22xx76) 1.61atm #

اب حساب کی # رنگ (نیلے رنگ) (K_c) #

ہمیں تعلق ہے

# رنگ (سبز) (K_p = K_c (RT) ^ (ڈیلن)) #

کہاں # Deltan = "مصنوعات کی گیسوں کی مجموعی تعداد" - "رینٹاس گیسوں کی مجموعی تعداد" #

# => Deltan = (2 + 1) -2 = 1 #

تو # K_c = K_p / (RT) #

یہاں # R = 0.082LatmK ^ -1mol ^ -1 #

اور # T = 1500K #

ان اقدار کو داخل کرنا جو ہم حاصل کرتے ہیں

# رنگ (نیلے رنگ) (K_c) = 1.61 / (0.082xx1500) = 1.31xx10 ^ -2 #

ایسا کرنے کا دوسرا راستہ ہے. آپ کا رد عمل تھا:

# 2 "SO" _3 (g) rightlethpoons 2 "SO" _2 (g) + "O" _2 (g) #

چونکہ آپ کو مسلسل حجم ہے، اور اس وقت سے درجہ حرارت کے ساتھ ساتھ بھی فرض کیا جاسکتا ہے (جیسا کہ آپ کو دو درجہ حرارت نہیں دیا جاتا ہے)، آپ اس کی توقع کر سکتے ہیں گیس کے مولوں میں تبدیلی بنیادی طور پر دباؤ میں تبدیلی سے متعلق ہے ، مطلب یہ ہے کہ

# پی = P_1 + P_2 +… #ڈیلٹن کے جزوی دباؤ کا قانون،

لاگو ہوتا ہے، اور دیئے گئے متوازن دباؤ یہ ہے کل مرکب میں تمام گیسوں کا دباؤ.

آئی ای سی ٹیبل کو بھرنے کے لۓ:

# "" "" "" 2 "SO" _3 (g) rightlethpoons 2 "SO" _2 (g) "" + "" "O" _2 (g) #

# "میں" "" "" "300 torr" "" "" 150 torr "" "" "" "" "" torr "#

# "C" "" "" "" "2x torr" "" "" "+ 2x torr" "" "" "" "" "x torr"

# "E" "" "" "300-2x torr" "" "150 + 2x torr" "" "" "x torr" #

یاد رکھیں کہ دباؤ میں تبدیلی شامل ہوگی stoichiometric coefficients متوازن ردعمل میں انو کے سامنے.

لیکن چونکہ آپ جانتے ہیں کہ مساوات کا دباؤ تھا # "550 torr" #، آپ جزول کے دباؤ کے دلٹ کے قانون کا استعمال کرسکتے ہیں:

# پی = (300 - 2x) + (150 + 2x) + ایکس = 550 #

#P = 450 + X = 550 #

# رنگ (سبز) (x = "100 torr") #

یہ آپ کو ہر متوازن جزوی دباؤ دیتا ہے:

#P_ (SO_3) = 300 - 2 (100) = "100 torr" #

#P_ (SO_2) = 150 + 2 (100) = "350 torr" #

#P_ (O_2) = "100 torr" #

نوٹ کریں کہ اگر آپ کو منفی دباؤ ملے تو اس کا مطلب ہے کہ آپ کو جزوی دباؤ ملا # "SO" _2 # اور # "SO" _3 #. اگر آپ کو صحیح نہیں ملتا ہے # K_P #، یہ بھی ہوسکتا ہے کیونکہ آپ کے سٹوچیومیٹک کوکافٹ میں شامل نہیں کیا گیا تھا # K_P # اظہار.

The # رنگ (نیلے رنگ) (K_P) # تو پھر

#K_P = (P_ (SO_2) ^ 2P_ (O_2)) / (P_ (SO_3) ^ 2) #

# = (("350 torr") ^ 2 ("100 torr")) / (("100 torr") ^ 2) #

#=# # "1225 ٹرم" #

تبدیل کریں # "atm" # کی طرف سے تقسیم # "760 torr / atm" # حاصل کرنا # رنگ (نیلے رنگ) ("1.6118 ATM") #.

یاد رکھیں کہ #K_P = K_C * (RT) ^ (Deltan_ "گیس") #. چونکہ گیس کے مولس 2 سے 2 + 1 = 3 میں بدل گئے، ہم یہ کہتے ہیں #Deltan_ "گیس" = 1 #. لہذا:

#color (نیلے رنگ) (K_C) = ("1.61 ایم ایم") / (("0.082057 ایل" cdot "atm / mol" cdot "K") ("1500 K") #

# = 0.013095 = رنگ (نیلے رنگ) (1.31 ایکس ایکس 10 ^ (- 2) "mol / L") #

اگرچہ یہ یونٹس کے بغیر اطلاع دی جائے گی. امید ہے کہ مدد ملتی ہے!