آپ ایس ٹی پی میں آکسیجن گیس کے 1.25 ایل ہیں. اس کا کیا کام ہے؟

جواب:

# O_2 # 1.78 گرام کی ایک بڑی تعداد ہے.

وضاحت:

ہم ایس ایس پی میں ہیں اور اس کا مطلب ہے کہ ہمیں مثالی گیس قانون مساوات کا استعمال کرنا ہوگا!

#PxxV = nxxRxxT #.

• P دباؤ کی نمائندگی کرتا ہے (عالمگیر یونٹس کی ہو سکتی ہے، عالمی گیس مسلسل کی یونٹس پر منحصر ہے)
• V حجم کی نمائندگی کرتا ہے (لیٹروں کی یونٹس کے پاس ہونا ضروری ہے)
• ن moles کی تعداد کی نمائندگی کرتا ہے
• R عالمی سطح پر گیس مسلسل ہے # (Lxxatm) / (molxxK) #)
• T درجہ حرارت کی نمائندگی کرتا ہے، جو کیلیئنز میں ہونا ضروری ہے.

اگلا، آپ کے معروف اور نامعلوم متغیرات کی فہرست. ہمارا صرف نامعلوم نہیں ہے # O_2 (جی) #. ہمارے ناممکن متغیر پی، وی، آر، اور ٹی ہیں.

ایس ٹی پی میں، درجہ حرارت 273K ہے اور دباؤ 1 ایم ایم ہے. تناسب مسلسل، آر، 0.0821 کے برابر ہے # (Lxxatm) / (molxxK) #

اب ہمیں ن حل کرنے کے مساوات کو دوبارہ ترتیب دینا ہوگا:

# ن = (پی وی) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (منسوخ "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0.05577 mol #

بڑے پیمانے پر حاصل کرنے کے لئے # O_2 #، ہم صرف ایک تبادلوں کے عنصر کے طور پر آکسیجن کے مولول بڑے پیمانے پر استعمال کرنا ہے:

# 0.0577 کونسل "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1.78g # O_2 #