مثالی گیس کا قانون مفید کیوں ہے؟ + مثال

مثالی گیس کا قانون مفید کیوں ہے؟ + مثال
Anonim

مثالی گیس کا قانون ریاست کے ایک سادہ مساوات ہے جو زیادہ سے زیادہ گیسوں کی طرف سے بہت قریب ہے، خاص طور پر اعلی درجہ حرارت اور کم دباؤ میں.

  • #PV = nRT #

یہ سادہ مساوات دباؤ سے متعلق ہے # پی #حجم # V #، اور درجہ حرارت، # T # ایک مقررہ تعداد میں moles کے لئے # n #تقریبا کسی بھی گیس کا. تین اہم متغیرات میں سے کسی کو دو جاننا (# P، V، T #) آپ کو متغیر متغیر کے لئے حل کرنے کے لئے مندرجہ بالا مساوات کی بحالی کے ذریعہ تیسرا حساب کرنے کی اجازت دیتا ہے.

استحکام کے لئے، یہ اس مساوات کے ساتھ ایس آئی یونٹس کو استعمال کرنے کا ہمیشہ اچھا خیال ہے، جہاں گیس مسلسل ہے # R # مساوات # 8.314 J / (mol-K) #. یہاں ایک مثال ہے:

درجہ حرارت کیا ہے # 3.3 mol # ہیلیومس گیس کا محدود # 1.8 میٹر ^ 3 # کے دباؤ پر برتن # 6500 پا #?

  • #T = (پی وی) / (این آر) = (6500 ٹائمز 1.8) / (3.3 ٹائمز 8.314) = 426 K #

اعلی صحت سے متعلق کام کے لئے، ریاست کے زیادہ پیچیدہ مساوات خاص طور پر ہائی دباؤ پر کام کرنے کے لئے تیار ہیں، لیکن مثالی گیس قانون زیادہ تر مقدمات میں نسبتا چھوٹی غلطیوں کے ساتھ کسی بھی گیس کے لئے اچھا تخمینہ کرنے کے لئے ایک آسان طریقہ فراہم کرتا ہے.