جواب:
یہ دونوں فلورلییال اور آبی ماحولیاتی نظاموں کی پی ایچ کو تبدیل کرتی ہے، اس طرح انہیں طویل مدتی بقا کے خطرے میں ڈال دیا جاتا ہے.
وضاحت:
جانوروں اور پودوں کو مخصوص ماحولیاتی نچسوں سمیت، جیسے عوامل بھی شامل ہیں. درجہ حرارت، نمی، کیمیائی اور پی ایچ یا امیڈک / بنیادی حالات. جب ان ماحولیات کو بدلاؤ نہیں ہے تو، ادویات اچھی طرح سے پھیلاتے ہیں اور کرتے ہیں.
تاہم، جب ان میں سے ایک یا اس سے زیادہ متغیر تیزی سے تبدیل ہوجائے تو (جیسے ایسڈ بارش یا گلوبل آب و ہوا کی تبدیلی سے پی کہتے ہیں)، حیاتیات اپنی زندگیاں زندہ رہیں، دوبارہ پیدا کرنے اور اگلے نسل میں منتقل کرنے کے لئے جدوجہد کرتے ہیں. شاید ان کی تعداد کم ہو جائے گی اور اگر وہ فوری طور پر کافی تیزی سے اپنانا نہیں کرسکتے ہیں تو وہ ختم ہونے کا سامنا کرسکتے ہیں.
لہذا، مثال کے طور پر، جنگل میں ایک ہڈی جو امیڈریشن سے گزر رہا ہے وہ اس سے زیادہ قدیم جنگل میں منتقل کرنے میں کامیاب ہوسکتا ہے جو ایسڈ بارش سے متاثر نہ ہو. لیکن ایک چھوٹی سی جھیل میں، یا اس سے بھی زیادہ ایک مچھلی کے لئے، ایک پائن کا درخت جس میں کوئی ٹانگ نہیں ہے، دونوں میں ان دونوں حیاتیات کو تیزاب کی بارش سے مطمئن کرنے کی صلاحیت ہے. موت کا سب سے زیادہ امکان ہے.
کیا یہ جمہوریت پریشانی کے خاتمے کا ایک مثال ہے: "بارش بارش سے پھیل گئی."
جی ہاں، کیونکہ بارش کوئی احساس نہیں ہے. یہ بھی شخصیت ہے.
الکوحل کیوں ایسڈ نہیں سمجھتے ہیں؟ + مثال
آپ جانتے ہیں کہ تمام ہائڈروکسائڈز یا ہڈروجن halides مضبوط تیزاب نہیں ہیں .... ہائڈروجن ہولڈ سیریز کے لئے ... HX (AQ) + H_2O (L) RightlefthpoonsH_3O ^ + + X ^ - X = CL، Br، I مسابقتی جیسا کہ ہم صفحے کا سامنا حق سے جھوٹ بولتے ہیں. لیکن X = F کے لئے، چھوٹے فلورین ایٹم پروٹون کے لئے مقابلہ کرتا ہے، اور فلورائڈ کنجگیٹ بیس ایٹروپی طور پر خراب ہے. اب کچھ ہائیڈروکسائڈ بھی مضبوط ایسڈ ہیں، مثال کے طور پر سلفورک ایسڈ: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O دائیں فائبرپونسن 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) اور یہاں تک کہ داؤشن کا منفی چارج 5 سینٹروں کے بارے میں تقسیم کیا جاتا ہے. سلفیٹ آئنین .... جس میں ایسڈ کی کمی کی شدت پیدا ہوتی ہے. نائٹریک ایسڈ ایک اور
FeCl3 ایک لیوس ایسڈ کیوں ہے؟ + مثال
"FeCl" _3 ایک لیوس ایسڈ ہے کیونکہ یہ ایک لیوس بیس سے الیکٹرانکس جوڑی کو قبول کر سکتا ہے. > "فی" دور دراز ٹیبل کے 4 مراحل میں ہے. اس الیکٹران کی ترتیب "[آر] 4s" ہے ^ 2 "3 ڈی" ^ 6. اس کے پاس آٹھ والوز برقی ہے. "[Kr]" ترتیب حاصل کرنے کے لۓ، یہ دس سے زیادہ الیکٹرانوں کو شامل کرسکتا ہے. "FeCl" _3 میں، تین "کل" جوہری جوہری توانائی کے تینوں حصوں میں حصہ لینے کے لئے تین مزید والن برقیوں کا حصہ بناتا ہے. 11. "فی" ایٹم آسانی سے الیکٹرانکس جوڑی ڈونر سے زیادہ الیکٹران کو قبول کرسکتے ہیں. مثال کے طور پر، "کل" ^ "-" + "FeCl"