جواب:
ذیل میں دیکھیں
وضاحت:
متوازن اقدار
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
متوازن اقدار کی طرف سے
60G ایتھنز 7x32 = 224 جی آکسیجن کی ضرورت ہوتی ہے
یہاں اجنبی اضافی ہے. اکسیجن مکمل طور پر استعمال کیا جائے گا
لہذا
300 گر آکسیجن کھاؤ گے # 60 * 300/224 = 80.36 جی # اخلاقیات
چھوڑ کر (270-80.36) = 189.64 جی ایتھنی.
متوازن اقدار کی طرف سے
60G ایتھنز 4x44 جی CO2 پیدا کرتا ہے
لہذا CO2 کی مقدار = تیار# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72 گر #
اور اس کے. moles کی ہو گی #235.72/44# = 5.36 جہاں کاربن ڈائی آکسائیڈ کا ملالہ 44 ہے
جواب:
متوازن مساوات ہے # C_2H_6 + 7 / 2O_2 سے 2CO_2 + 3H_2O #
وضاحت:
متوازن مساوات ہے # C_2H_6 + 7 / 2O_2 سے 2CO_2 + 3H_2O #
متبادل طور پر، اس کے طور پر لکھا جا سکتا ہے # 2C_2H_6 + 7O_2 سے 4CO_2 + 6H_2O #
ہر ریکٹر کے مولوں کی تعداد تلاش کریں:
کے لئے # C_2H_6 #، ایمول ماس کے ساتھ #30# # gmol ^ -1 #:
# ن = ایم / ایم = 270/30 = 9 # # mol #
کے لئے # O_2 #، ایمول ماس کے ساتھ #32# # gmol ^ -1 #:
# ن = ایم / ایم = 300/32 = 9.375 # # mol #
ایسا لگتا ہے کہ ہمارے پاس زیادہ سے زیادہ ہے # O_2 #لیکن یہ یاد رکھیں کہ ہر ایک #1# # mol # کی # C_2H_6 # ضرورت ہے #7/2# # mol # کی # O_2 #لہذا، حقیقت میں ہمارے پاس کم آکسیجن کی ضرورت ہوتی ہے. کچھ # C_2H_6 # ردعمل کے اختتام پر ناجائز رہیں گے.
تقسیم کریں #9.375# # mol # کی طرف سے #7/2# اسے دریافت کرنے کے لئے #2.68# # mol # کی # C_2H_6 # رد عمل کریں گے. ہر ٹول # C_2H_6 # پیدا کرتا ہے #2# # mol # کی # CO_2 #، تو #5.36# # mol # کی # CO_2 # تیار کیا جائے گا.
باقی رقم # C_2H_6 # ہو جائے گا #9-2.68=6.32# # mol #. زیادہ سے زیادہ بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے # C_2H_6 #:
# م = این ایم = 6.32 * 30 = 18 9.6 # # g #
