جواب:
اس حل کا پی ایچ پی 1.487 ہے.
وضاحت:
چونکہ HCl ایک مضبوط ایسڈ ہے، جب پانی میں رکھا جاتا ہے تو یہ مکمل طور پر اس کے آئنوں میں الگ الگ ہوتا ہے. اس صورت میں HCl پیدا کرنے کے لئے ionizes
جیسے ہی ہم جانتے ہیں کہ ہم ایک مضبوط ایسڈ کے ساتھ کام کر رہے ہیں، پی ایچ او کو سنبھالنے سے براہ راست حاصل کیا جاسکتا ہے
ہم سب کو کرنا ہے کہ دیئے گئے حراستی کی اس طرح کی علامتیں لکھیں.
ایک حل کے مرچھت کیا ہے جو ایچ ایم ایل کا 50.00 ایم ایل 4.00 ایم ایچ 250.00 ایم ایل حل کرتی ہے؟
"0.948 ایم" اس مساوی کا استعمال کریں "ایم" _1 "وی" _1 = "ایم" _2 "V" _2 "ایم" _2 = ("ایم" _1 "وی" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 منسوخ" ایم ایل ") / (250.00 منسوخ" ایم ایل ") =" 0.948 ایم "
اس حل کے پی ایچ ایچ کیا ہے جس میں 20 سینٹی میٹر 0.50 ایم ایچ ایف (عقل) اور 50.0 ملی میٹر 0.20 میٹر NaOH (عدد) کو 25 سینٹی گریڈوں میں ملایا جائے گا؟ (کا ایچ ایچ = 7.2 ایکس 10 ^ -4)
ذیل میں ملاحظہ کریں: انتباہ! طویل جواب! آلوشن فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے NaOH کے moles کی تعداد کو تلاش کرکے شروع کرتے ہیں، سگنل فارمولہ کا استعمال کرتے ہوئے: c = (n) / vc = conc mol (M) ^ -3 n = moles v = volume liters (dm ^ 3) 50.0 ملی میٹر = 0.05 ڈی ایم ^ (3) = v 0.2 اوقات 0.05 = nn = 0.01 mol اور HF کے moles کی تعداد تلاش کرنے کے لئے: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (AQ) + HF (AQ) -> NaF (AQ) + H_2O (L) ردعمل تک پہنچنے کے بعد ہم نے 70 ملی میٹر کے حل میں 0.1 ملی میٹر نال تشکیل دی ہے. اب، این ایف حل میں الگ ہو جائے گا، اور فلورائڈ آئن، ایف ^ (-) حل میں کمزور بنیاد کے طور پر کام کرے گا (ہم اس پر واپس آ جائیں
4.2 ایم ایل 4.2 ملین ایم ایل کو پانی کی 250 ملی میٹر کا اضافہ کرکے ایک حل کی حراستی کیا ہوگی؟
حل کی حدود 0.64 mol / L ہو گی. طریقہ 1 ایک پتلی حل کی حراستی کا حساب کرنے کا ایک طریقہ فارمولہ c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L؛ V_1 = 45.0 ایم ایل = 0.0450 ایل c_2 =؟؛ V_2 = (250 + 45.0) ملی = 295 ایم ایل = 0.295 ایل سی_2 کے لئے فارمولا کو حل کریں. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (2 9 5 "ایم ایل") = 0.64 mol / L طریقہ 2 یاد رکھیں کہ moles کی تعداد مسلسل ہے n_1 = n_2 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / v_2 = (0.19 "mol") / (0.29 "L") = 0.64 mol / L یہ سمجھتا ہے. آپ حجم میں اضافہ کر رہے ہیں اس کے با