گیس کے دباؤ کی وجہ سے ایک کنٹینر کی دیواروں کو ہٹانے کے گیس کے انو کی وجہ سے ہے، یا زمین کے ماحول کے معاملے میں، زمین کو مارنے والے ہوا کے انووں. ایک خلا میں کوئی گیس انوول نہیں ہے. کوئی انوکول، کوئی دباؤ نہیں.
ایک ویکیوم پمپ ایک گھنٹی جار سے گیس کی ایک بڑی تعداد کو ہٹا سکتے ہیں. جب جھروں کے قطرے میں جب دباؤ گر پڑتی ہے تو جار کے اندر پپوں کو کیا ہوتا ہے چیک کریں …
سے ویڈیو: نیل پایلر
جواب:
یہ واقعی ایسا نہیں ہے کہ یہ "کوئی دباؤ" نہیں ہے، یہ صرف "بہت ہی کم دباؤ" ہے.
وضاحت:
دباؤ ایک کنٹینر کی دیواروں کے ساتھ گیس انو / ایٹمی کے ٹرانسمیشن کا نتیجہ ہے، لہذا کم انوولوں / جوہری کم پریشر پیش کرتے ہیں.
یاد رکھیں
جب آپ ایک خلا پیدا کرتے ہیں تو، ویکیوم پمپ کنٹینر سے گیس کی ایک بڑی مقدار کو ہٹاتا ہے، لہذا گیس کا دباؤ بہت کم قدر ہوتا ہے. تاہم، "کوئی دباؤ" (یعنی صفر کا دباؤ) کرنے کے لئے آپ کو گیس کے ہر ایک ایٹم کو ہٹانے کی ضرورت ہوگی، اور عملی طور پر آپ کبھی ایسا نہیں کریں گے، لیکن آپ واقعی بہت کم دباؤ میں اتر سکتے ہیں.
مخصوص آلات کے ساتھ، جیسے سپتٹر آئن پمپ اور بہت کم درجہ حرارت اس سے کم ہے
ایک منسلک گیس کی حجم (مسلسل دباؤ میں) براہ راست بالکل درجہ حرارت کے طور پر مختلف ہوتا ہے. اگر نیون گیس کے 3.46-L نمونہ 302 ° K پر 0.926 یم میٹر ہے تو دباؤ 338 ° کلومیٹر درجہ حرارت پر کیا جائے گا تو دباؤ تبدیل نہیں ہوتا ہے؟
3.87L الجزائر کی مثال کے لئے دلچسپ عملی (اور بہت عام) کیمسٹری مسئلہ! یہ ایک حقیقی مثالی گیس قانون مساوات فراہم نہیں کر رہا ہے، لیکن یہ ظاہر کرتا ہے کہ اس کا ایک حصہ (چارلس کے قانون) تجرباتی اعداد و شمار سے حاصل کیا جاتا ہے. جغرافیائی طور پر، ہمیں بتایا گیا ہے کہ شرح (قطار کی ڈھال) مکمل درجہ حرارت (آزاد متغیر، عام طور پر ایکس محور) اور حجم (انحصار متغیر، یا یو محور) کے ساتھ مسلسل ہے. مسلسل دباؤ کی تیاری درستی کے لئے لازمی ہے، کیونکہ یہ گیس مساوات اور حقیقت میں بھی شامل ہے. اس کے علاوہ، اصل مساوات (PV = nRT) یا انحصار یا آزاد متغیر کے کسی بھی فیکٹر کو تبدیل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، اس کا مطلب یہ ہے کہ حقیقی دباؤ کے "اعد
نائٹروجن گیس (N2) امونیا (NH3) بنانے کے لئے ہائیڈروجن گیس (H2) کے ساتھ منسلک کرتا ہے. بند کنٹینر میں 200 ° C میں، نائٹروجن گیس کے 1.05 ایمٹم ہڈیجنجن گیس کے 2.02 ایم ایم کے ساتھ ملا ہے. مساوات میں کل دباؤ 2.02 ہے. مساوات میں ہائیڈروجن گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
ہائیڈروجن کا جزوی دباؤ 0.44 ایم ایم ہے. سب سے پہلے، مساوات کے لئے متوازن کیمیائی مساوات کو لکھیں اور ایک آئسیسی میز کو قائم کریں. رنگ (سفید) (XXXXXX) "N" _2 رنگ (سفید) (X) + رنگ (سفید) (X) "3H" _2 رنگ (سفید) (ایل) 吴 رنگ (سفید) (ایل) "2NH" _3 " I / atm ": رنگ (سفید) (ایکسیل) 1.05 رنگ (سفید) (XXXL) 2.02 رنگ (سفید) (XXXll) 0" C / atm ": رنگ (سفید) (X)-X رنگ (سفید) (XXX ) -3x رنگ (سفید) (XX) + 2x "E / ATM": رنگ (سفید) (ایل) 1.05- ایکس رنگ (سفید) (ایکس) 2.02-3x رنگ (سفید) (XX) 2x P_ "کل" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x)
دو گیسوں کا مرکب 6.7 ایم ایم کا کل دباؤ ہے. اگر ایک گیس میں 4.1 ایم ایم کا جزوی دباؤ ہوتا ہے تو، دوسرے گیس کا جزوی دباؤ کیا ہے؟
دوسرے گیس کا جزوی دباؤ رنگ (براؤن) (2.6 ایم ایم) ہے. ہم سے پہلے میں جزیرے پر جزوی دباؤ مساوات کا ڈالٹن کا قانون متعارف کرانا شروع کروں گا: کہاں P_T مرکب اور P_1، P_2 وغیرہ وغیرہ میں تمام گیسوں کا مکمل دباؤ ہے. ہر گیس کے جزوی دباؤ. آپ نے مجھے کیا دیا ہے کی بنیاد پر، ہم کل دباؤ، P_T، اور جزوی دباؤ میں سے ایک جانتے ہیں (میں صرف P_1 کہہوں گا). ہم P_2 تلاش کرنا چاہتے ہیں، لہذا ہم سب کو کرنا ہے دوسرا دباؤ کی قدر حاصل کرنے کے مساوات کا تعین کرنا ہے: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 ATM - 4.1 AT لہذا، P_2 = 2.6 ATM