اگر کمرے کے درجہ حرارت پر ایک گیس کا 8 L اس کنٹینر پر 28 کلو میٹر کا دباؤ سامنے آتا ہے، تو اس کا دباؤ کیا جاسکتا ہے تو کنٹینر کی حجم 7 L میں بدل جائے گی؟

اگر کمرے کے درجہ حرارت پر ایک گیس کا 8 L اس کنٹینر پر 28 کلو میٹر کا دباؤ سامنے آتا ہے، تو اس کا دباؤ کیا جاسکتا ہے تو کنٹینر کی حجم 7 L میں بدل جائے گی؟
Anonim

جواب:

# 32 کلو میٹر #

وضاحت:

چلو کی جانے والی مشہور اور نامعلوم متغیرات کی شناخت کرتے ہیں:

# رنگ (وایلیٹ) ("مشہور:") #

ابتدائی حجم

فائنل حجم

ابتدائی دباؤ

# رنگ (سنتری) ("نامعلوم:") #

حتمی دباؤ

ہم Boyle کے قانون کے ذریعے جواب حاصل کر سکتے ہیں

نمبر 1 اور 2 بالترتیب ابتدائی اور آخری حالات کی نمائندگی کرتے ہیں.

ہم سب کو کرنا ہے حتمی دباؤ کے حل کو حل کرنے کے مساوات کو بحال کرنا ہے.

ہم ایسا کرتے ہیں کہ دونوں اطراف تقسیم کرتے ہیں # V_2 # حاصل کرنے کے لئے # P_2 # خود ہی اس طرح:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

اب ہم ایسا کرتے ہیں اقدار میں پلگ اور ہم نے کیا ہے!

# P_2 = (28kPa xx 8cancel "L") / (7 cancel "L") # = # 32kPa #

اگر کمرے میں درجہ حرارت پر 9 گیس کی گیس اپنے کنٹینر پر 12 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کا دباؤ کیا جائے گا جب کنٹینر کی حجم 4 L میں تبدیل ہوجائے گی.

اگر کمرے میں درجہ حرارت پر 9 گیس کی گیس اپنے کنٹینر پر 12 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کا دباؤ کیا جائے گا جب کنٹینر کی حجم 4 L میں تبدیل ہوجائے گی.

رنگ (جامنی رنگ) ("27 کیپی اے" کی اجازت دیتا ہے کہ ہم اپنے معروف اور واقعات کو پہچانیں: ہمارا پہلا حجم 9 L ہے، پہلا دباؤ 12 کلومیٹر ہے، اور دوسرا حجم 4L ہے. ہمارا صرف نامعلوم ہی دوسرا دباؤ ہے.ہم Boyle کے قوانین کا استعمال کرتے ہوئے جواب کو انکشاف کرسکتے ہیں: P_2 کے لئے حل کرنے کے برابر مساوات کو دوبارہ ترتیب دیں ہم خود کو P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 حاصل کرنے کے لۓ V_2 کے ذریعہ دونوں طرفوں کو تقسیم کرکے کرتے ہیں. دیئے گئے اقدار: P_2 = (12 kPa xx 9 منسوخ "L") / (4 منسوخ "L") = 27 kPa

اگر کمرے کے درجہ حرارت پر ایک گیس کی 3 L اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

اگر کمرے کے درجہ حرارت پر ایک گیس کی 3 L اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

گیس 9 کلومیٹر کا دباؤ بڑھاؤ گا جو ہمارا معروف اور نامعلوم متغیر کی شناخت کے ذریعہ شروع ہوتا ہے. ہمارا پہلا حجم 3 L ہے، پہلا دباؤ 15 کلو ہے اور دوسرا حجم 5 ہے. ہمارا صرف نامعلوم ہی دوسرا دباؤ ہے. Boyle کے قانون کا استعمال کرتے ہوئے اس کا جواب طے کیا جاسکتا ہے: P_2 خود کو اس طرح کی طرف سے P_2 حاصل کرنے کے لۓ دونوں طرفوں کو تقسیم کرکے حتمی دباؤ کو حل کرنے کے مساوات کو دوبارہ ترتیب دیں: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 حتمی دباؤ حاصل کرنے کے لئے آپ کے دیئے گئے اقدار میں پلگ ان : P_2 = (15 kPa xx 3 منسوخ "L") / ((5 منسوخ "منسوخ" L =) = 9 کلومیٹر

اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 18 کلو میٹر اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

اگر کمرہ کے درجہ حرارت پر ایک گیس 18 کلو میٹر اس کی کنٹینر پر 15 کلو میٹر کا دباؤ نکالتا ہے، تو اس کے دباؤ کا دباؤ کیا جائے گا اگر کنٹینر کی حجم 5 L میں تبدیل ہوجاتی ہے؟

54 کلومیٹر کی جانے والی معلوم اور نامعلوم متغیرات کی شناخت: رنگ (سنتری) ("مشہور:") - ابتدائی حجم - فائنل حجم - ابتدائی دباؤ کا رنگ (سرمئی) ("نامعلوم:") - فائنل پریشر ہم Boyle کے قوانین کا استعمال کرکے جواب حاصل کرسکتے ہیں. نمبر 1 اور 2 بالترتیب ابتدائی اور آخری حالات کی نمائندگی کرتے ہیں. ہم سب کو کرنا ہے حتمی دباؤ کے حل کو حل کرنے کے مساوات کو بحال کرنا ہے. ہم اس طرح P_2 حاصل کرنے کے لۓ P_2 کو حاصل کرنے کے لۓ دونوں اطراف تقسیم کرنے کے لۓ کرتے ہیں: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 اب ہم سب کچھ اقدار میں پلگ ان ہیں اور ہم کر رہے ہیں! P_2 = (15kPa xx 18cancel "L") / (5 cancel "L") = 54kPa

طبیعیات
ایڈیٹر کی پسند