ڈیلٹا جی الیکٹروائیسیس ردعمل کے لئے کیوں منفی ہے؟

جواب:

# ڈیلٹا جی ^ @> 0 # لیکن ممکنہ طور پر لاگو کرنے کے بعد #E_ (سیل)> = 2.06V # بیرونی طاقت کا ذریعہ سے، # DeltaG # منفی ہو جاتا ہے اور ردعمل بے حد ہو جائے گا.

وضاحت:

آئیے ہم پانی کے الیکٹروائیسیس کی مثال پر غور کریں.

پانی کے الیکٹروائیسس میں، ہائیڈروجن اور آکسیجن کے گیس تیار کیے جاتے ہیں.

انوڈ اور کیتھڈک نصف رد عمل مندرجہ ذیل ہیں:

انوڈ: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

کیتھڈو: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" "E ^@=-0.83V#

نیٹ ردعمل: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + کمتر (4 (ایچ ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (سیل) ^ @ = - 2.06V #

ایک منفی سیل کی صلاحیت غیر غیر معمولی عمل کا مطلب ہے اور اس وجہ سے، # ڈیلٹا جی ^ @> 0 #.

یاد رکھیں کہ کے درمیان تعلقات #DeltaG ^ @ # اور #E ^ @ # کی طرف سے دیا جاتا ہے

# ڈیلٹا جی ^ @ = - این ایف ای ^ @ #

کہاں، # n # redox کے دوران منتقل ہونے والے الیکٹرانوں کی تعداد ہے، جو ہے # n = 4 # اس معاملے میں،

اور # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # فارادی مسلسل ہے.

لہذا، کے بعد سے #E ^ @ <0 # # => ڈیلٹا جی ^ @> 0 #

کیونکہ # ڈیلٹا جی ^ @> 0 #، اس طرح ایک ممکنہ درخواست دینے کے بعد #E_ (سیل)> = 2.06V # بیرونی طاقت کا ذریعہ سے، # DeltaG # منفی ہو جاتا ہے اور ردعمل بے حد ہو جائے گا.

یاد رکھیں کہ، # DeltaG = -FF #

الیکٹرو کیمسٹری | الیکٹرویلیس، الیکٹرویلیٹیک سیل اور الیکٹروپلٹنگ.