BCl3 ایک لیوس ایسڈ کیوں ہے؟ + مثال

جواب:

بورون ٹری کلورائڈ # "BCl" _3 # الیکٹران امیر پرجاتیوں سے الیکٹرانکس کے جوڑی (ے) کو قبول کرنے میں قابلیت ہے- مثال کے طور پر، امونیا- اس کی الیکٹرون کی کمی کی وجہ سے.

وضاحت:

لیوس ایسڈ بیس بیس نظریہ ایڈز کو برقیوں کو قبول کرنے والے جوڑوں کے طور پر بیان کرتی ہیں.

بورن ٹری کلورائڈ میں مرکزی بورون ایٹم # "BCl" _3 # الیکٹران کی کمی ہے، الیکٹرک کے اضافی جوڑے کو قبول کرنے اور لیوس ایسڈ کے طور پر کام کرنے کے لئے انو کو چالو کرنے کے قابل ہے.

ہر بور پر جوہری کلورین جوہری کے ساتھ اپنے تمام والوز برقیوں کے ساتھ تین سنگل بانڈز بناتا ہے، جیسے کہ #2*3=6# والن برتن ایک باون ایٹم پر دستیاب ہے # "BCl" _3 # انو

ایک مدت کے طور پر #2# عنصر، بورون کا مطالبہ ہے #8# ایک ویکٹٹ حاصل کرنے کے لئے اپنے وینٹیل شیل میں برقی؛ لہذا، بورون ایٹم میں # "BCl" _3 # انوائس الیکٹران کی کمی ہیں اور آکٹیٹ بنانے کے لئے اضافی برقیوں کو قبول کرنے کے لئے تیار ہوں گے.

بورن ٹری کلورائڈ کے درمیان ردعمل # "BCl" _3 # اور امونیا # "NH" _3 #- جس میں مرکزی نائٹروجن ایٹم الیکٹرونز کی ایک جوڑی جوڑتا ہے - جس میں ایک مثال ہے # "BCl" _3 # کوئی ہائیڈروجن ایٹم رکھنے کے باوجود ایک لیوس ایسڈ کے طور پر کام کرتا ہے. 1

جیسا کہ ڈایاگرام پر دیکھا گیا تھا # "BCl" _3 # آلودگی ایک امونیا انو سے الیکٹرون کی ایک جوڑی جوڑی کو قبول کرتا ہے. اس ردعمل میں، امونیا الیکٹرانوں کو عطیہ کرتا ہے اور اس وجہ سے، لیوس بیس ہے # "BCl" _3 # لیویز ایسڈ کے طور پر الیکٹران قبول کرتا ہے اور کام کرتا ہے.

حوالہ

1 "بورون ٹری کلورائڈ"، انگریزی وکیپیڈیا،

کیوں ہے "سی" ایل ^ - ایک لیوس بیس؟ + مثال

"C" L ^ - ایک لیوس بیس ہے کیونکہ یہ غیر عارضی برقی جوڑی کی مدد کرتا ہے. اس کا ایک مثال "شریک" ("NH" _3) _4 ("C" L) _2 ^ (2+) ہے. یہ ایک پیچیدہ آئن ہے کلورین نے کوبلاٹ میں الیکٹرون کے جوڑا کو عطیہ دیا ہے.

FeCl3 ایک لیوس ایسڈ کیوں ہے؟ + مثال

"FeCl" _3 ایک لیوس ایسڈ ہے کیونکہ یہ ایک لیوس بیس سے الیکٹرانکس جوڑی کو قبول کر سکتا ہے. > "فی" دور دراز ٹیبل کے 4 مراحل میں ہے. اس الیکٹران کی ترتیب "[آر] 4s" ہے ^ 2 "3 ڈی" ^ 6. اس کے پاس آٹھ والوز برقی ہے. "[Kr]" ترتیب حاصل کرنے کے لۓ، یہ دس سے زیادہ الیکٹرانوں کو شامل کرسکتا ہے. "FeCl" _3 میں، تین "کل" جوہری جوہری توانائی کے تینوں حصوں میں حصہ لینے کے لئے تین مزید والن برقیوں کا حصہ بناتا ہے. 11. "فی" ایٹم آسانی سے الیکٹرانکس جوڑی ڈونر سے زیادہ الیکٹران کو قبول کرسکتے ہیں. مثال کے طور پر، "کل" ^ "-" + "FeCl"

نیوکلیک ایسڈ ایک پالیمر کیوں ہے؟ + مثال

کیونکہ اس پر قدامت پسند عمارت بلاکس پر مشتمل ہے. ایک پولیمر ایک بڑی انو ہے جو ایک بار بار چھوٹے عمارتوں کے بلکس سے ایک بار پھر سے تیار کیا جاتا ہے. نیوکلیکل ایسڈ ڈی این اے اور آر این اے کی عمارت کے بلاکس نیوکللیٹائڈز (تصویر دیکھیں). نیوکلیوٹائڈزس فاسفیٹ گروپ، ایک چینی گروپ اور ایک نائٹروجنسی بیس (ایڈنین، تھیمین، گانین، سیوٹاسین یا uracil) ہے. ان عمارتوں میں سے بہت سے بلاکس نکلیک ایسڈ یعنی پولیمر کے لئے ایک ساتھ مل کر پابند ہیں: یہ ایک ڈبل بھوک نکولک ایسڈ = ڈی این اے کی ایک مثال ہے. یہ بھی ایک بھوک لگی ہے = آر این اے. ڈی این اے اور آر این اے دونوں پولیمر ہیں.