جواب:
ذیل میں دیکھیں
وضاحت:
آپ کو ان قسم کے مسائل کو حل کرنے کے لئے تبادلوں کا عنصر استعمال کرنا ہوگا.
ہم مندرجہ ذیل قائم کرسکتے ہیں:
جاننے کے ہمارے تبادلوں کا عنصر کیا ہے، اب ہم اس مسئلے کو حل کرکے حل کرسکتے ہیں،
جو ہماری آسانی سے ہمارے بارے میں پوچھ رہا ہے اور ہمارے جواب میں حاصل کر رہا ہے
PbSO_4 کی زیادہ سے زیادہ تعداد میں mol 0.1 0.1 ن NaSS_4 کے 0.1 ایم پی بی (NO_3) _2 اور 30.00 ملی میٹر مل جائے گا 20.00 ملی میٹر ملی میٹر کی طرف سے عیب کیا جا سکتا ہے؟
"0.002 moles PbSO" _4 متوازن کیمیائی مساوات کو لکھنے کے ذریعہ شروع کریں جو اس ڈبل متبادل ردعمل کی وضاحت کرتے ہیں "پی بی" ("NO" _ 3) _ (2 (AQ)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (AQ )) - "" PBSO "_ (4 (s)) دارف + 2" NaNO "_ (3 (AQ)) یاد رکھیں کہ دو رینجرز 1: 1 تل تناسب میں ردعمل اور لیڈ (II) سلفیٹ پیدا کرتے ہیں، ، 1: 1 تل قطب میں. یہاں تک کہ کسی بھی حساب کے بغیر آپ کو یہ کہنا پڑا کہ لیڈ (II) نائٹریٹ یہاں ایک محدود ریگےنٹ کے طور پر کام کرے گا. ایسا ہوتا ہے کیونکہ آپ برابر مسولینوں کے حل کے ساتھ نمٹنے کر رہے ہیں، جس کا مطلب یہ ہے کہ بڑے حجم کے ساتھ حل حل میں زیادہ
اگر 0.10 ایم NaOH کی 30 ملی میٹر 0.2 ملی میٹر HC2H3O2 کے 40 ملی میٹر میں شامل کیا جاتا ہے تو، 25 ° C کے نتیجے میں حل کے پی ایچ کیا ہے؟ کاپی HC2H3O2 کے لئے 1.8 x 10 ^ -5 پر 25 ° C ہے.
ذیل میں ملاحظہ کریں: جو ردعمل واقع ہو گا: NaOH (AQ) + CH_3COOH (AQ) -> CH_3COONA + H_2O (L) اب، حراستی فارمولا کا استعمال کرتے ہوئے ہم NaOH اور Acetic ایسڈ کی moles کی رقم تلاش کر سکتے ہیں: c = (n ) / v NaOH کے لئے یاد رکھو کہ V لیٹر میں ہونا چاہئے، لہذا 1000 کی طرف سے کسی ملٹیٹریٹ اقدار کو تقسیم کریں. cv = n 0.1 گنا 0.03 = 0.003 مول CHOCOCOH کے لئے: 0 0 0.22 0.04 = 0.008 موٹ CH_3COOH. لہذا 0.003 مگ کی نوو ایچ کو مکمل طور پر حل کرنے کا رد عمل کرے گا، ایسڈ کے ساتھ حل میں 0.003 mol سوڈیم ایکٹیٹ، CH_3COONA تشکیل دیں گے، جس میں مجموعی مقدار میں 0.00 ملی گرام ایسڈ کی مقدار میں 70 ملی گرام کا اضافہ ہوتا ہے. یہ ایک امیڈک بفر ح
ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟
ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.