جواب:
وضاحت:
ہم دیکھ سکتے ہیں کہ اگر ہم نصف میں متوازن مثلث تقسیم کرتے ہیں، تو ہم دو متضاد متوازی مثلث کے ساتھ رہ گئے ہیں. اس طرح، مثلث کے ٹانگوں میں سے ایک ہے
اگر ہم پورے مثلث کے علاقے کا تعین کرنا چاہتے ہیں تو، ہم جانتے ہیں کہ
آپ کے کیس میں، مثلث کا علاقہ ہے
مثلث ABC کے اطراف کی لمبائی 3 سینٹی میٹر، 4 سینٹی میٹر، اور 6 سینٹی میٹر ہیں. تم مثلث کے کم از کم ممتاز پریمیٹ کو مثلث مثلث ABC کی طرح کس طرح طے کرتے ہو جس کی لمبائی 12 سینٹی میٹر ہے؟
26 سینٹی میٹر ہم چھوٹا سا اطراف (چھوٹے پیمانے پر) کے ساتھ ایک مثلث چاہتے ہیں اور ہم نے 2 مثلث مثلثیں حاصل کیے ہیں، اس لئے کہ مثلث اسی طرح کی طرف اشارہ ہو گا. کم پرائمری کے مثلث حاصل کرنے کے لئے ہمیں مثلث ABC کے سب سے طویل حصے کا استعمال کرنا ہے 6cm کی طرف 12cm کی طرف سے مطابق. 12 سینٹی میٹر کی طرف سے مثلث ABC ~ مثلث DEF 6CM کی طرف آتے ہیں. لہذا، (AB) / (DE) = (BC) / (EF) = (CA) / (FD) = 1/2 اس لئے کہ ABC کے قواعد DEF کی آبادی کا نصف ہے. DEF = 2 × (3 + 4 + 6) = 2 × 13 = 26 سینٹی میٹر کا جواب 26 سینٹی میٹر.
جس منصوبے کو ایک منصوبے کو مکمل کرنے کے لئے جوس پائپ کی 5/8 میٹر کی لمبائی کی ضرورت ہوتی ہے. پائپ کی مندرجہ ذیل لمبائی میں سے کون سا لمبائی کی لمبائی ختم ہو گئی ہے جس کے ساتھ ضروری لمبائی میں کمی کی جا سکتی ہے؟ 9/16 میٹر. 3/5 میٹر. 3/4 میٹر. 4/5 میٹر. 5/6 میٹر.
3/4 میٹر. ان کو حل کرنے کا سب سے آسان طریقہ یہ ہے کہ وہ سب کو ایک عام ڈومینٹر کا اشتراک کریں. میں اس کے بارے میں معلومات حاصل کرنے کے لئے نہیں جا رہا ہوں کہ یہ کس طرح کرنا ہے، لیکن یہ 16 * 5 * 3 = 240 ہو رہا ہے. ان سب کو "240 ڈینومینٹر" میں تبدیل کرنا، ہم: 150/240 حاصل کرتے ہیں، اور ہم ہیں: 135 / 240،144 / 240،180 / 240،192 / 240،200 / 240. یہ سمجھا جاتا ہے کہ ہم ایک تانبے کے پائپ کا استعمال نہیں کرسکتے جو ہم رقم چاہتے ہیں اس سے کم ہے، ہم 9/16 (یا 135/240) اور 3/5 (یا 144/240) کو دور کرسکتے ہیں. اس کا جواب واضح طور پر 180/240 یا 3/4 میٹر پائپ ہو جائے گا.
ایک گیس نمونہ تیار کیا گیا ہے جس میں اجزاء مندرجہ ذیل جزوی دباؤ ہیں: نائٹروجن، 555 ملی میٹر ایچ جی؛ آکسیجن، 149 ملی میٹر واٹر وانپر، 13 ملی میٹر Hg؛ آرکون، 7 ملی میٹر ایچ جی. اس مرکب کا کل دباؤ کیا ہے؟
ڈالٹن کا جزوی دباؤ کا قانون. قانون یہ بتاتا ہے کہ ایک مرکب میں ایک گیس کسی دوسرے گیس (اگر غیر رد عملی گیسوں) سے آزاد ہوتا ہے اور اس کا کل دباؤ انفرادی دباووں کا ہوتا ہے. یہاں، آپ انہیں گیسوں اور دباؤوں کو دیئے جاتے ہیں. کل دباؤ کو تلاش کرنے کے لئے، آپ کو ایک دوسرے کے ساتھ تمام انفرادی دباؤ کو شامل کرنا.